viernes, 19 de noviembre de 2010

Historia de la tabla periódica

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CLASIFICACIÓN

La variable horizontal indica los grupos o familias y la variable vertical el número cuántico principal.
La tabla periodica en la variable horizontal se divide en 2 grandes grupos:
Metales representativos.- se identifican con números romanos y la letra A.
Metales de transición.- se identifican con números romanos y la letra B.


GRUPOS O FAMILIAS
Metales Representativos

Metales Alcalinos o Grupo (IA)
  • Se ubican al extremo izquierdo de la tabla
  • Son suaves, se rayan con navaja
  • Se oxidan con violencia (se calientan)
  • Raccionan con el agua formando hidróxidos o bases
  • Son brillantes y de color blanco-grisáceo
  • Tienen al elemento más abundante del universo: Hidrogeno, y a un elemento radiactivo: Francio.


Metales Alcalinos-Térreos o grupo (IIA)
  • Carecen de numero cuántico 1
  • Poseen mas dureza que los metales alcalinos
  • Se pueden reducir a polvo
  • Se oxidan con violencia
  • Son opacos y frágiles
  • Poseen valencia +2
  • Tienen un radiactivo que es el Radio (no se lo encuentra libre en la naturaleza)



Metales Térreos O Grupo (IIIA)
  • Inician con un no-metal Boro (de elevado punto de fusión)
  • Poseen un Anfótero (Elemento químico que puede actuar como metal o como no metal)
  • Aumentan sus características a medidas que aumentan el numero cuántico
  • Todos terminan en ns2p1


Carbonoides o grupo (IVA)
  • Inician con el elemento mas Alotrópico(elemento químico que se presenta de muchas formas) de la naturaleza  CARBONO

                                                                     Amorfo      = Humus
                                                                   Cristalizado = Diamante
  • Poseen 2 metales típicos Sn y Pb que es el único metal que impide el paso de la radiación.
  • Carecen de numero cuántico 1 y 7 
  • Todos terminan en ns2p2


Nitrogenoides o Grupo (VA)
  • Inicia con dos metales tipicos N y P
  • Continua con 2 elementos Anfóteros As y Sb
  • Termina en un metal típico Bi
  • El Fósforo tiene alguna presentación alotrópica
  • Todos terminan en ns2p3


Anfigenos o grupo (VIA)
  • Inician con un gas que forma el 21% del aire (Oxigeno)
  • Luego el Azufre, no metal tipico de uso antiguo
  • Seguido del Se, fotoconductor
  • El Te, metaloide clásico y semiconductor. Se utiliza en el revestimiento de blindaje
  • Termina con el Po metal típico radiactivo descubierto por Marie Curie


Halogenos o grupo (VIIA)
  • Inicia con 2 gases típicos(Flúor y Cloro), abundantes en la naturaleza
  • En estado natural se encuentran como moléculas diatómicas químicamente activas X2
  • Poseen una electronegatividad ≥ 2,5 según la escala de Pauling
  • Al unirse con el C forman (Flúor-Cloro Carbonado)


Gases nobles o Grupo (VIIIA)
  • Todos son gases típicos
  • Todos terminan en orbital p6(saturado) excepto el Helio
  • Ionizan(al vacío emiten luz al aso de la energía)
  • En teoría su valencia es 0 lo que impide su reacción química, de ahí el nombre de nobles
  • Formas mezclas gaseosas que al ionizarse combinan los colores de luz


Elementos  de Transición
Grupos B

  • Todos son metales pesados de estado solido, Excepto el Hg (Liquido).
  • La mayoría tiene valencia variable 
  • Algunos son anfóteros (Cromo, Vanadio, Manganeso)
  • Los metales de transición ubicados en numero cuántico = 7 son radiactivos
  • A partir de Z=57 hasta Z=71 están anexados a la tabla y reciben el nombre de LANTANIDOS
  • A partir de Z=89 hasta Z=103 también están fuera y reciben el nombre de ACTINIDOS
  • Todos terminan en ns1(n-1)d


Para obtener mas detalles acerca de cada elemento haz clic aquí abajo:

Si deseas descargar una tabla periódica actualizada para imprimir haz clic acá:














DEFINICIÓN
La tabla periódica es un  cuadro incompleto de doble entrada q organiza los elementos químicos en orden ascendente a su número atómico (Z).


HISTORIA

La primera clasificación de elementos conocida fue propuesta por Antoine Lavoisier, quien propuso que los elementos se clasificaran en metales, no metales y metaloides o metales de transición. Aunque muy práctico y todavía funcional en la tabla periódica moderna, fue rechazada debido a que había muchas diferencias en las propiedades físicas como químicas.

 Triadas de Döbereiner

Uno de los primeros intentos para agrupar los elementos de propiedades análogas y relacionarlo con los pesos atómicos se debe al químico alemán Johann Wolfgang Döbereiner (1780-1849) quien en 1817 puso de manifiesto el notable parecido que existía entre las propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una variación gradual del primero al último.
A estos grupos de tres elementos se les denominó triadas y hacia 1850 ya se habían encontrado unas 20, lo que indicaba una cierta regularidad entre los elementos químicos.
Döbereiner intentó relacionar las propiedades químicas de estos elementos (y de sus compuestos) con los pesos atómicos, observando una gran analogía entre ellos, y una variación gradual del primero al último.
En su clasificación de las triadas (agrupación de tres elementos) Döbereiner explicaba que el peso atómico promedio de los pesos de los elementos extremos, es parecido al peso atómico del elemento de en medio. Por ejemplo, para la triada Cloro, Bromo, Yodo los pesos atómicos son respectivamente 36, 80 y 127; si sumamos 36 + 127 y dividimos entre dos, obtenemos 81, que es aproximadamente 80 y si le damos un vistazo a nuestra tabla periódica el elemento con el peso atómico aproximado a 80 es el bromo lo cual hace que concuerde un aparente ordenamiento de triadas.

Ley de las octavas de Newlands
En 1864, el químico inglés John Alexander Reina Newlands comunicó al Royal College of Chemistry (Real Colegio de Química) su observación de que al ordenar los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos (prescindiendo del hidrógeno), el octavo elemento a partir de cualquier otro tenía unas propiedades muy similares al primero. En esta época, los llamados gases nobles no habían sido aún descubiertos.
Ley de las octavas de Newlands
1
2
3
4
5
6
7
Li
6,9

Na
23,0

K
39,0
Be
9,0

Mg
24,3

Ca
40,0
B
10,8

Al
27,0

Ga
C
12,0

Si
28,1

Ge
N
14,0

P
31,0

As
O
16,0

S
32,1

Se
F
19,0

Cl
35,5

Br
Esta ley mostraba una cierta ordenación de los elementos en familias (grupos), con propiedades muy parecidas entre sí y en Periodos, formados por ocho elementos cuyas propiedades iban variando progresivamente.
La excepción esta en el Br que en condiciones normales es liquido y los otros son gases lo que hizo que esta ley sea rechazada.
Por este tiempo se fueron descubriendo nuevos elementos químicos que invitaron a los científicos a tener una clasificación mas amplia, es asi que en 1869 el Sr. Dimitrio Ivanocich Mendeleiev propone clasificcr los elementos químicos según su masa atómica creciente, teoría que fue aceptada inmediatamente.
Pero se encontró una excepción entre el Te=127.6 y el I =126.9.
Lothar Meyer, mayor colaborador de Mendeleiev propuso salvar la situación cambiando la variable de masa atomica a NUMERO ATOMICO donde no hay excepción.