CLASIFICACIÓN

La variable horizontal indica los grupos o familias y la variable vertical el número cuántico principal.

La tabla periodica en la variable horizontal se divide en 2 grandes grupos:

Metales representativos.- se identifican con números romanos y la letra A.

Metales de transición.- se identifican con números romanos y la letra B.

GRUPOS O FAMILIAS

Metales Representativos

Metales Alcalinos o Grupo (IA)

• Se ubican al extremo izquierdo de la tabla
• Son suaves, se rayan con navaja
• Se oxidan con violencia (se calientan)
• Raccionan con el agua formando hidróxidos o bases
• Son brillantes y de color blanco-grisáceo
• Tienen al elemento más abundante del universo: Hidrogeno, y a un elemento radiactivo: Francio.

Metales Alcalinos-Térreos o grupo (IIA)

• Carecen de numero cuántico 1
• Poseen mas dureza que los metales alcalinos
• Se pueden reducir a polvo
• Se oxidan con violencia
• Son opacos y frágiles
• Poseen valencia +2
• Tienen un radiactivo que es el Radio (no se lo encuentra libre en la naturaleza)

Metales Térreos O Grupo (IIIA)

• Inician con un no-metal Boro (de elevado punto de fusión)
• Poseen un Anfótero (Elemento químico que puede actuar como metal o como no metal)
• Aumentan sus características a medidas que aumentan el numero cuántico
• Todos terminan en ns2p1

Carbonoides o grupo (IVA)

• Inician con el elemento mas Alotrópico(elemento químico que se presenta de muchas formas) de la naturaleza  CARBONO

                                                                     Amorfo      = Humus

                                                                   Cristalizado = Diamante

• Poseen 2 metales típicos Sn y Pb que es el único metal que impide el paso de la radiación.
• Carecen de numero cuántico 1 y 7 
• Todos terminan en ns2p2

Nitrogenoides o Grupo (VA)

• Inicia con dos metales tipicos N y P
• Continua con 2 elementos Anfóteros As y Sb
• Termina en un metal típico Bi
• El Fósforo tiene alguna presentación alotrópica
• Todos terminan en ns2p3

Anfigenos o grupo (VIA)

• Inician con un gas que forma el 21% del aire (Oxigeno)
• Luego el Azufre, no metal tipico de uso antiguo
• Seguido del Se, fotoconductor
• El Te, metaloide clásico y semiconductor. Se utiliza en el revestimiento de blindaje
• Termina con el Po metal típico radiactivo descubierto por Marie Curie

Halogenos o grupo (VIIA)

• Inicia con 2 gases típicos(Flúor y Cloro), abundantes en la naturaleza
• En estado natural se encuentran como moléculas diatómicas químicamente activas X₂
• Poseen una electronegatividad ≥ 2,5 según la escala de Pauling
• Al unirse con el C forman (Flúor-Cloro Carbonado)

Gases nobles o Grupo (VIIIA)

• Todos son gases típicos
• Todos terminan en orbital p6(saturado) excepto el Helio
• Ionizan(al vacío emiten luz al aso de la energía)
• En teoría su valencia es 0 lo que impide su reacción química, de ahí el nombre de nobles
• Formas mezclas gaseosas que al ionizarse combinan los colores de luz

Elementos  de Transición

Grupos B

• Todos son metales pesados de estado solido, Excepto el Hg (Liquido).
• La mayoría tiene valencia variable 
• Algunos son anfóteros (Cromo, Vanadio, Manganeso)
• Los metales de transición ubicados en numero cuántico = 7 son radiactivos
• A partir de Z=57 hasta Z=71 están anexados a la tabla y reciben el nombre de LANTANIDOS
• A partir de Z=89 hasta Z=103 también están fuera y reciben el nombre de ACTINIDOS
• Todos terminan en ns1(n-1)d

Para obtener mas detalles acerca de cada elemento haz clic aquí abajo:

http://www.lenntech.es/periodica/tabla-periodica.htm 

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