viernes, 19 de noviembre de 2010

CLASIFICACIÓN

La variable horizontal indica los grupos o familias y la variable vertical el número cuántico principal.
La tabla periodica en la variable horizontal se divide en 2 grandes grupos:
Metales representativos.- se identifican con números romanos y la letra A.
Metales de transición.- se identifican con números romanos y la letra B.


GRUPOS O FAMILIAS
Metales Representativos

Metales Alcalinos o Grupo (IA)
  • Se ubican al extremo izquierdo de la tabla
  • Son suaves, se rayan con navaja
  • Se oxidan con violencia (se calientan)
  • Raccionan con el agua formando hidróxidos o bases
  • Son brillantes y de color blanco-grisáceo
  • Tienen al elemento más abundante del universo: Hidrogeno, y a un elemento radiactivo: Francio.


Metales Alcalinos-Térreos o grupo (IIA)
  • Carecen de numero cuántico 1
  • Poseen mas dureza que los metales alcalinos
  • Se pueden reducir a polvo
  • Se oxidan con violencia
  • Son opacos y frágiles
  • Poseen valencia +2
  • Tienen un radiactivo que es el Radio (no se lo encuentra libre en la naturaleza)



Metales Térreos O Grupo (IIIA)
  • Inician con un no-metal Boro (de elevado punto de fusión)
  • Poseen un Anfótero (Elemento químico que puede actuar como metal o como no metal)
  • Aumentan sus características a medidas que aumentan el numero cuántico
  • Todos terminan en ns2p1


Carbonoides o grupo (IVA)
  • Inician con el elemento mas Alotrópico(elemento químico que se presenta de muchas formas) de la naturaleza  CARBONO

                                                                     Amorfo      = Humus
                                                                   Cristalizado = Diamante
  • Poseen 2 metales típicos Sn y Pb que es el único metal que impide el paso de la radiación.
  • Carecen de numero cuántico 1 y 7 
  • Todos terminan en ns2p2


Nitrogenoides o Grupo (VA)
  • Inicia con dos metales tipicos N y P
  • Continua con 2 elementos Anfóteros As y Sb
  • Termina en un metal típico Bi
  • El Fósforo tiene alguna presentación alotrópica
  • Todos terminan en ns2p3


Anfigenos o grupo (VIA)
  • Inician con un gas que forma el 21% del aire (Oxigeno)
  • Luego el Azufre, no metal tipico de uso antiguo
  • Seguido del Se, fotoconductor
  • El Te, metaloide clásico y semiconductor. Se utiliza en el revestimiento de blindaje
  • Termina con el Po metal típico radiactivo descubierto por Marie Curie


Halogenos o grupo (VIIA)
  • Inicia con 2 gases típicos(Flúor y Cloro), abundantes en la naturaleza
  • En estado natural se encuentran como moléculas diatómicas químicamente activas X2
  • Poseen una electronegatividad ≥ 2,5 según la escala de Pauling
  • Al unirse con el C forman (Flúor-Cloro Carbonado)


Gases nobles o Grupo (VIIIA)
  • Todos son gases típicos
  • Todos terminan en orbital p6(saturado) excepto el Helio
  • Ionizan(al vacío emiten luz al aso de la energía)
  • En teoría su valencia es 0 lo que impide su reacción química, de ahí el nombre de nobles
  • Formas mezclas gaseosas que al ionizarse combinan los colores de luz


Elementos  de Transición
Grupos B

  • Todos son metales pesados de estado solido, Excepto el Hg (Liquido).
  • La mayoría tiene valencia variable 
  • Algunos son anfóteros (Cromo, Vanadio, Manganeso)
  • Los metales de transición ubicados en numero cuántico = 7 son radiactivos
  • A partir de Z=57 hasta Z=71 están anexados a la tabla y reciben el nombre de LANTANIDOS
  • A partir de Z=89 hasta Z=103 también están fuera y reciben el nombre de ACTINIDOS
  • Todos terminan en ns1(n-1)d


Para obtener mas detalles acerca de cada elemento haz clic aquí abajo:

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